Question

在一定条件下，NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动，为什

Answer 1

实际是有另外一个反应：CO3^2-+H2CO3=2HCO3-；也就是在原反应物中加上CO2。
故反应平衡朝正向移动。
当然也可理解为H2CO3将产物中的OH-反应中和了，致使反应平衡正向移动。这个比较符合平衡移动的思想。

追问

HCO3-增加。根据平衡移动原理，不是应向逆向移动吗？

追答

HCO3-的增加是平衡正向移动的结果。不可再根据结果再次判定移动方向，这一点要注意。

追问

不是CO3^2-+H2CO3=2HCO3-的吗，不完全是平衡移动

追答

CO3^2-+H2O+co2=HCO3-+hco3-
加入CO2之后，反应变成原反应和另一个反应的混合反应，原反应（大写字母表示）很明显朝正向进行的。
CO2生成HCO3-的反应也是和原反应同步进行的。即原反应正向进行才使CO2生成HCO3-。
这样解释不知道你是否满意？

Answer 2

与OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移。
（到选修4后，要用平衡的观点去解决问题）

追问

HCO3-增加。根据平衡移动原理，不是应向逆向移动吗？

追答

这就是我对你说的到现在要用平衡的观点去分析。
以前的分析方法：可以认为结果法。CO32-+CO2+H2O=HCO3-
平衡的方法是过程的分析：与OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移。
不管是那个方法，最终的结论是一样的。HCO3-增大，这是结果。
还有平衡的移动不能把结果当做条件。
举例：N2+3H2=2NH3 加入N2，平衡正移，结果NH3增大。这就好了。你不能再接下去，说NH3增大，平衡逆移。这就是我说的不能把结果当做条件

Answer 3

CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
HCO3 - 浓度提升 平衡朝正反应方向移动。