为什么Na2CO3溶液中通入CO2，平衡向正向移动
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Na2CO3 =2Na+ + CO32-
CO3 2- + H2O↔ HCO3- + OH-
碳酸钠溶于水主要有上面两个反应，题目中涉及的是第二个反应，即碳酸根的一级 水解反应。当向溶液中通入二氧化碳后，平衡向右移动的原因是，二氧化碳作为酸性氧化物，溶于水后会消耗溶液中的氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子的浓度降低，促进了碳酸根的水解，所以平衡向可以增大氢氧根离子浓度的正向移动。
CO3 2- + H2O↔ HCO3- + OH-
碳酸钠溶于水主要有上面两个反应，题目中涉及的是第二个反应，即碳酸根的一级 水解反应。当向溶液中通入二氧化碳后，平衡向右移动的原因是，二氧化碳作为酸性氧化物，溶于水后会消耗溶液中的氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子的浓度降低，促进了碳酸根的水解，所以平衡向可以增大氢氧根离子浓度的正向移动。
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不知道你指的是碳酸钠分解反应还是碳酸钠生成反应 如果是后者 通入co2也就是加大了反应物的浓度 自然平衡向正向移动
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生成NaHCO3
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