Question

高中化学问题(第五小问)

26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%（质量分数） ．
这里省略前两问，M金属是Fe.

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. （标准状况），在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．
26．答案（5分）

（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（3）P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。（5） 与 中只有 与水能反应生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

这是我在一个网友博客看到的，三四问明白，第五小问答案不是那么清楚，向高手赐教，谢谢~~
各位主要看第五问,那里生成氢气，第三小问的方程不知有没有用~

Answer 1

算了题目不完整 可以猜
按答案
猜 金属钙线 含钙 铁（或氧化亚铁） 氧化钙 3.5%
反应后 生成氢气 通入CO2 得到CaCO3多少

因为铁（或氧化亚铁）管他呢反正不反应
直接看Ca
CaCO3全部来自Ca 和CaO
第一部分 CaO CaO+H20=Ca（OH）2
就是CaO的物质的量 3.5%*1.6/56=0.001 56为相对分子质量
第二部分为 Ca Ca+H20=H2+Ca（OH）2
所以氢气的量就是Ca的量 就是224/22400=0.01

所以总物质的量为0.01+0.001=0.011
CaCO3相对分子质量为100
m=(0.01+0.001)×100=1.1g

Answer 2

好吧、我去网上搜了一下原题……
很明显、（其实我前面没注意……）题目说了有氢气生成、证明是Ca和H2O反应、、
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2
1 1
x 0.01
∴x=0.01mol
∵CaO%=3.5% ∴m（CaO）=0.056g
∴n（CaO）=0.001mol
∴n（Ca）=0.011mol
∴n（CaCO3）=0.011mol m（CaCO3）=1.1g

Answer 3

题没有写完整，应该是钙与水反应生成224ml氢气，通入适量的二氧化碳，得到的碳酸钙由钙的物质量守恒算。钙线中的钙存在方式有两种：单质钙和氧化钙