Question

已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.

已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中，正确的是（ ）
A:能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存
B：向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C:向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
D:向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中，正确的是（ ）
A:能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存
B：向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C:向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
D:向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

Answer 1

a...pH试纸显深红色溶液呈强酸性。正确
b。Fe2+Fe3+都是有色离子，所以错误
c。应该是 ClO-+CO2+H2o=HClO+hCO31- 错误
d。反应的离子方程式应该为：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 错误

Answer 2

a。pH试纸显深红色溶液呈碱性fe3- 会发生沉淀 错误
b。由于fe3+的氧化性小于溴 说明fe2+还原性大于溴离子 则BR2可以将fe2|+氧化 b正确
c。正确应该是 ClO-+CO2+H2o=HClO+hCO31- 错误
d。氯水的成分是氧化物质是HClO 所以应该是 HClO +Fe2反应 错误

Answer 3

A错误：溶液呈强酸性，Cl2将Br-氧化为Br2
B错误：Fe离子都是有色的
C错误：正确的离子方程式应该生成HCO3－，不是CO32－
D错误：I-碘离子的还原性大于Fe2+亚铁离子，反应的离子方程式为：2I- + Cl2= I2 +2Cl-

Answer 4

A溶液是酸性，Cl2将Br-氧化为Br2
BFe离子都是有色的
C正确的离子方程式应该生成HCO3－，不是CO32－
DI-先反应 我靠，楼上ABC直接粘贴我的吧

Answer 5

A选项错误，氯气能与溴离子发生置换反应，使pH试纸显深红色的溶液不应该显碱性，而是酸性
B选项错误，不管单质溴是不是反应完全，溶液都不可能变为无色，因生成物中有黄色的三价铁离子
C选项正确，跟据强酸自弱酸的关系关系可得
D选项错误，氧化性Fe3+>I2.，则还原性 I- > Fe2+，加氯水选反应的是 I-，而不是 Fe2+。