Question

这个高一化学题怎么做？

有A,B,C三种元素，已知A为常见院子，核内无中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C3+(在右上方)离子的电子层结构与氖原子相同。
（1）A元素的名称是______‘B院子的结构示意图________;C3+(在右上方)离子的符号是____-.
(2)A,B元素形成的化合物的电子式是______或_____。
（3）由A,B,C三种元素形成的化合物的化学式是_________;它与NaOH溶液反应的离子方程式是

Answer 1

A核内无中子，证明A是氢原子H
B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明电子结构是2, 6，这是8号元素氧O
C(3+)离子的电子层结构与氖原子相同，说明是Al3+，铝离子，即C是铝Al

（1）氢 +8 2, 6 Al3+
（2）H2O或H2O2，电子式
· ●● ●● ●●
H：O：H H：O：O：H
· ●● ●● ●●

（3）Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O

Answer 2

（1）A：氢 B：氧 C：铝
（2）H：O：H（O的上下各两个电子）
（3）Al(OH)3
H++OH-==H2O

Answer 3

A是H、B是O、C是Al

●● ●● ●●
H：O：H H：O：O：H
· ●● ●● ●●

Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O

Answer 4

A是氢，B是氧，C是铝
AB 可形成水或过氧化氢（双氧水）
ABC三者形成的化合物是氢氧化铝

Answer 5

A为氢 B为氧 C为铝 AB 化合物H2O （O为8 电子） 或H2O2 {H：O：：O： H }氧为8电子 ABC化合物Al(OH)3 离子方程式为Al(OH)3 +OH－　　　＝　　Al｛OH）4－