Question

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是
A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂。
B.只有CuSO4做氧化剂。
C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7。
D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1。求答案和详细的解释。谢谢。

Answer 1

A FeS2中，S为-1价，一部分在Cu2S中变成-2价被还原，一部分生成硫酸根被氧化，所以A对。
B FeS2做了氧化剂，错了。
C 写成离子式，把硫酸根消掉，发现硫化亚铁中有3个被氧化为硫酸根，7个被还原。对了。
D 错了。

综上A C 对

Answer 2

写成离子式（假想，便于分析），再两边消掉得14Cu2+ + 10S- + 12H2O = 14 Cu+ + 7S2- + 3SO42- + 24H+ 。
FeS2中S-1价为中间价态，部分被氧化部分被还原。（有不同价态离子参与反应时采用就近原则，即新生成的价态由反应物中价态与其最相近的得来）
由生成物知被氧化的硫（SO4）与被还原的硫（S2-）比例为3:7。
故AC对。

Answer 3

恩

Answer 4

A选项中，二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价，有3mol变成了正六价，所以二硫化铁既是氧化剂，又是还原剂；
B选项中，可参考上边的解释；
C选项中，二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价，化合价降低了，因此被还原的硫质量为7mol；有3mol变成了正六价，化合价升高了，因此被氧化的硫质量为3mol。所以被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7。
D选项中，可参考C的解释。
冒昧问一下，你的语文是不是很好？这么诗意的名字。赞一个。