Question

对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（？

Answer 1

解题思路：在14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu 2S只是还原产物，5mol FeS 2参加反应转移电子数为21mol，部分SO 4 2-为氧化产物，FeS 2既是作氧化剂，又做还原剂．
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化[1/7]mol的硫，故D错误；
故选：C．
,2,对于反应 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是（　　）
A. 只有硫酸铜作氧化剂
B. SO 4 2-既不是氧化产物又不是还原产物
C. 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D. 1mol硫酸铜可以氧化[5/7]mol的硫