Question

高中化学问题求解

9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A． 电极上发生还原反应
B．电子沿Zn a b Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

我无法理解Zn为什么会失去电子而铜离子为什么会得到电子被还原。
不是说要构成原电池的话一定要能自发反应的么。而且铜离子被还原。那么它的电子是从哪里来的呢。

Answer 1

这道题中的反应很明显是根据锌和硫酸铜的置换反应来构成原电池的。我详细解释一下电子的流向。
首先锌会失去电子传到a端，然后滤纸上的水电离出的氢离子得电子，氢氧根由于排斥向b端移动，而b端的氢氧根失去电子传给铜离子，产生的氢离子向a端移动，也就是说滤纸上是一个以硫酸钠为电解液的电解池。
A.未说明是哪个电极，错误
B.正确
C.因为盐桥的存在，所以应该是氯离子浓度增大，错误
D.b端的氢氧根参与反应只剩下氢离子，呈酸性，错误

Answer 2

使用饱和硫酸钠溶液浸湿的滤纸相当于一个导电的溶液体系，也就是一段电阻，电流在这里做功转化为化学能和热能。
这样整体还是一个原电池啊！需要注意的是，电流的传递只有在金属电极中和金属导线中才能以电子移动的方式实现，在含电解质溶液中，电流的传递依赖于溶液中阴阳离子的移动。纵观整个电路，电流是未中断的。
希望解决你的疑惑。

Answer 3

这个原电池就是相当于Zn放在硫酸铜溶液中，是可以自发的，Zn失电子，Cu得电子原电池当中一般都是活泼金属充当负极

Answer 4

这个反应就是自发的
Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu