Question

在一定的压力下,纯水的沸点比NaCl水溶液的沸点低是为什么

Answer 1

纯水的沸点比NaCl（氯化钠）水溶液的沸点低，是由于溶液的沸点提升的现象，也称为沸点升高。
这是由于溶质（如NaCl溶解在水中）的存在导致溶液的性质发生改变。在溶液中，溶质的存在会影响水分子间的相互作用力，从而影响沸点。
纯水的沸点较高，是因为水分子之间存在氢键，这些氢键对分子间的吸引力较强，需要较高的能量来克服它们，因此沸点较高。而当溶质（如NaCl）溶解在水中时，离子会与水分子相互作用，形成水合离子。这些水合离子的存在会破坏水分子之间的氢键，减弱水分子间的吸引力，导致沸点降低。
简而言之，溶质的存在会干扰水分子之间的相互作用力，减弱水分子间的吸引力，使水分子更容易脱离液体形成气态，从而降低溶液的沸点。因此，纯水的沸点比NaCl水溶液的沸点低。