Question

相同浓度的NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH溶液，沸点最高的是？渗透压最小的是？

请写出推断过程，最好说明这类题目的解法。。。谢谢

Answer 1

看溶质的微粒浓度，微粒浓度越高，沸点越高，渗透压也越高；
如果是电解质，则考虑电离后离子数；
如果是弱电解质，则电离程度很小；
假定它们的物质的量浓度相同，都为C，则
NaCl：2C
CaCl2：3C
C6H12O6：C
CH3COOH：>C
沸点最高：CaCl2
渗透压最小：C6H12O6

追问

NaCl：2C
CaCl2：3C
C6H12O6：C
CH3COOH：>C

是怎么算出来的？

追答

1mol NaCl电离出1mol Na(+)和1mol Cl(-)；类推；
CH3COOH是弱电解质，只有极少部分电离，因此粒子浓度稍高于其原始浓度

Answer 2

首先判断化合物种类，离子化合物的沸点是最高的，都是离子化合物的话，就根据相对分子质量，所以沸点最高的是CaCl2， 渗透压和粒子的浓度有关，浓度越高渗透压越高， 题中物质，因为浓度相同，又因离子化合物完全解离，所以 NaCL,CaCL2不对，CH3COOH是弱电解质， C6H12O6不是电解质，所以粒子浓度 C6H12O6最低，所以渗透压最低的是C6H12O6