Question

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方

这个怎么理解：向原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，c(OH-)均增大

Answer 1

常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方，是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方，所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸，可以把HA理解为弱酸CH3COOH，加CH3COONa晶体 CH3COO-与H+结合，故c(OH-)增大。加水稀释你可以想成酸性减弱，而酸性是看H+浓度，所以H+浓度变小，而c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方在常温下不变，所以c(OH-)增大。。希望有帮助

Answer 2

加入CH3COONa晶体时，由于CH3COO-是弱酸根会与氢离子结合生成弱酸醋酸，则氢离子浓度降低，而氢氧根浓度升高。当加水时，由于原溶液中含大量氢离子，所以氢离子浓度降低，而氢氧根浓度升高