Question

将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）
2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?
求具体过程，越具体越好，越具体越好，我参考书上的答案写的狗屁不是。一定要详细答案！！！！！
！各位老师就把我当笨蛋来看。争取写的每一步答案都能看懂。能让我看动者，给50分！！！！！！！
另加悬赏

Answer 1

从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，则4.2g
剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
系数（Fe3+）：Fe=2：1，又因为Fe2O3有2个Fe，所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1 ，可以算出各为0.05mol，则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g
加入NaOH溶液发生以下反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H++OH-=H2O
可以得到与NaOH反应的硫酸的物质的量为0.075mol，再加上和Fe,Fe2O3反应的硫酸的物质的量，总原硫酸的物质的量为0.075+0.15+0.075=0.3mol
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L
也可以根据钠离子与硫酸根的系数关系来解，可能更简单

Answer 2

向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化
可知溶液中正离子只有H+和Fe2+
放出氢气1.68L 表明有0.075mol的Fe和酸反应
其余的Fe和Fe3+反应 Fe+2Fe3+=====3Fe2+ （注：金属氧化物先和酸反应）
那么剩余xmolFe和xmolFe2o3
（0.075+x）56+x160=15 得x=0.05
可知有0.05mol的Fe 和0.05mol的Fe2o3 参与和酸的反应
Fe+2H+=====Fe2+ +H2
Fe2o3+6H+=====2Fe3+ +3H2O
消耗H+ 0.4mol
再加上NaOH消耗 H+ 0.6mol （0.2Lx3mol/L=0.6mol）
总共消耗H+ 1mol 也就是0.5mol的H2SO4 这样刚好把酸消耗完
使铁完全转化成Fe（OH）2只要Ph 达到接近7就行了 也就是刚好把酸中和掉
0.5mol/0.15L=10/3mol/L
得到了答案

Answer 3

向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明溶液中没有铁离子，同时铁和氧化铁均无剩余，说明溶液中的铁元素都是以亚铁离子形式存在的，就是说都变成了硫酸亚铁。
解法一：
从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，则4.2g
剩下15g-4.2g=10.8g混合物发生如下反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
系数（Fe3+）：Fe=2：1，又因为Fe2O3有2个Fe，所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1 ，可以算出各为0.05mol，则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2g+2.8g=7g
加入NaOH溶液发生以下反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H++OH-=H2O
可以得到与NaOH反应的硫酸的物质的量为0.075mol，再加上和Fe,Fe2O3反应的硫酸的物质的量，总原硫酸的物质的量为0.075mol+0.15mol+0.075mol=0.3mol
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/0.15L=2mol/L
解法二：
因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(Fe2+):n(NaOH)=n(H2SO4):n(NaOH)=1:2
最终溶液中只有Na2SO4，所以Na+(NaOH提供）的物质的量是SO42-（H2SO4产生)的2倍。
已知NaOH的物质的量=3mol/L×0.2L=0.6mol 所以H2SO4的物质的量为0.6mol÷2=0.3mol
所以H2SO4的浓度=0.3mol/0.15L=2mol/L
即原稀H2SO4的物质的量浓度为2mol/L
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 4

先发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
再发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
最后发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为反应生成了1.68LH2,即0.075mol.所以可以计算出与硫酸反应的铁的质量是0.075*56=4.2g.
因为有铁和氧化铁的混合物15g，所以与硫酸反应的氧化铁的质量与和硫酸铁反应的铁的质量之和是15-4.2=10.8g.
以上两步反应可以写做一步，便于考察物质间的关系：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
可以看出参与该反应的氧化铁和铁的物质的两相等，所以设它们的物质的量都是n,则有56n+160n=10.8,解得n=0.05mol.
所以原来的混合物总共有0.125molFe,0.05molFe2O3，共有0.225mol铁元素。
因为反应后铁元素全部转化为FeSO4.所以有0.225molFeSO4.即有0.225molH2SO4参与了将混合物溶解的反应。
Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2
使铁完全转化成Fe（OH）2，需要0.45molOH-.
而题目中共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL，即0.6molOH-.
所以有0.15molOH-与酸反应，由此可以计算出与碱反应的硫酸有0.075mol.
所以一共有硫酸0.225+0.075=0.3mol
因为原有150ml硫酸，所以原硫酸溶液的浓度是0.3/0.15=2mol/L

Answer 5

一步完成的行不行？
最终溶液中只有Na2SO4.所以Na+(NaOH）的物质的量是SO42-（H2SO4)的2倍。
已知NaOH的物质的量=3*0.2=0.6mol 所以H2SO4的物质的量=0.3mol
H2SO4的浓度=0.3/0.15=2mol/L