Question

在恒温恒容的容器中进行反应,N2(g)+3H2（g）可逆生成2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，

在恒温恒容的容器中进行反应,N2(g)+3H2（g）可逆生成2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为
A.等于1.8s B。等于1.2s C.大于1.8s D小于1.8s

Answer 1

0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，说明降0.02mol/L需1s

0.06mol/L - 0.024mol/L = 0.036mol/L 若匀速降则需1.8S，但是随着反应的进行，浓度越来越低，所以速率越来越慢，就大于1.8s

Answer 2

虽然是同一个反应
但是越往后反应速率越慢
所以会更慢
开始速度为0.02mol/L·S
后面会小于这个速度
所以时间会更长
时间>(0.06-0.024)/0.02=1.8s
所以比1.8s长
所以选c

Answer 3

0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，说明降0.02mol/L需1s

0.06mol/L - 0.024mol/L = 0.036mol/L 若匀速降则需1.8S，但是随着反应的进行，浓度越来越低，所以速率越来越慢，就大于1.8s

Answer 4

C
这是可逆反应所以先假设它是完全反应，则根据反应时间比0.04Mol/l用2s.则0.036mol/l则用1.8s.但根据可逆反应逆反应会随时间的延长而变大，直到平衡，因此反应时间会增大大于1.8s
希望对你有用