Question

为测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些矿石样品,并取盐酸溶液100g,平均分成4分，进行试验

为测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些矿石样品,并取盐酸溶液100g,平均分成4分，进行试验：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（克） 2.5 5 7.5 10
生成二氧化碳的质量 0.88 1.76 2.2 m
1）上表中M的数值是_______________。
2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
3）试计算盐酸溶液的溶质质量分数。
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Answer 1

因为 5/2.5 = 1.76/0.88 = 2 ≠ 2.2/0.88 ，所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2，而实验3中CaCO3反应完全，HCl可能还有剩余，故做第三小题是不能用第三组实验数据，且第一小题的M的数值也为2.2。
1)上表中M的数值是_2.2_。
2）设实验1中反应的CaCO3质量为x 。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 2.2g
100 / x = 44 / 2.2g
x=5g
w(CaCO3) = 5g / 7.5g * 100% = 40%
答：这种石灰石中碳酸钙的适量分数为40%。
3）设实验2中反应的HCl的质量为y 。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
73 44
y 1.76g
73 / y = 44 / 1.76g
y = 2.92g
w(HCl) = 2.92g / (100g / 4g) * 100% = 11.68%
答：盐酸溶液中溶质质量分数为11.68%。

这是详细过程，望采纳！谢谢！

Answer 2

1）上表中M的数值是___2.2g___。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
100/x=44/0.88g
x=2g
2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数 2g/2.5g*100%=80%。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
73/44=y/2.2g
y=3.65g
3）盐酸溶液的溶质质量分数3.65g/25g*100%=14.6%。

Answer 3

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