Question

化学问题。帮我解答一下啦~感激不尽。。

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Answer 1

1：氢氧化钠不与水反应 其他都有反应
2：Cu + 2Fe3+==Cu2+ + 2Fe2+ 没生成1份铜离子，消耗2个三价铁，同时生成2个二价铁 Fe3+:Fe2+ =2:3 即Fe2+:Cu2+=3:1.5 得到Fe3+:Cu2+=2:1.5= 4:3
3. A,在烘干之后还混有氢氧化钠固体
B 还有氯化铝
C...D :氨水与氯化铝反应，成点中只有氢氧化铝，故灼烧后只有氧化铝
4.在强碱盐中，只有水电离，pH=9 则C(OH-)=10^-5 而在强碱中氢氧根只在碱中电离，pH=9则
C(OH-)碱=10^-5 C(H+)水=10^-9 对应 C(OH+)水=10^-9 即可得 选项B

Answer 2

第一张图片，加上溶液总还需要加入1mol的NaOH就达到饱和，那么不考了体积变化时的NaOH，Na2O2，Na2O,Na就需要加入1mol，0.5mol，0.5mol，1mol（分别为40g，36g，31g，23g），但后面三种物质会与水反应，所以要达到饱和时，需要的就更少了，所以NaOH是最重的。加入的物质的量的比例也不为2:1:1:2（D错），所以制成的饱和氢氧化钠溶液中的质量也不相同（C错），Na2O2和Na2O的物质的量之比接近=1（B错）。

第二张图片，假设有1L的氯化铁溶液，反应完后，含有铁离子0.04mol，亚铁离子0.06mol，根据Cu+2Fe3+ ==Cu2+ + 2Fe2+ 可知道溶液中含有0.03mol的铜离子，所以铜离子与铁离子的比例应该为3:4。

第三张图片：A选项错误，因为氢氧化钠过量，所以最后的固体含有氢氧化钠、氢氧化铝；
同样道理B选项错误，C选项错在，AlCl3溶液在空气中蒸干得到的是Al2O3（因为水解了），只有D选项是对的。

第四张图片：PH=9的NaOH，由氢氧化钠电离出来的氢氧根的量为10-5次方，抑制了水的电离，我们知道25度下水的电离平衡时[H+][OH-]=10-14，所以由水电离的[H+]的浓度为10-9次方，而水自身电离出来到[H+]=[OH-]所以，由水电离出来的氢氧根浓度为10-9次方。乙酸钠在溶解中水解，推进了水的电离，溶液中氢氧根全部来源于水的电离为10-5次方，所以A=10-4B。

Answer 3

1.除NaOH不与水反应，其他3种都要，水会变少，则饱和所需的溶剂就变少