Question

.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉

.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？
⑶前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？

Answer 1

1.0.25mol/L·min
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
Fe的胡禅物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
FeCl2的浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·min

2. 0.25mol/L·min
.后4min消耗Fe的物质的量是0.1-0.05=0.05mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑斗乎
1 2
0.05mol 0.1mol
HCl的浓度变化是△c=n/V=0.1/0.1=1mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=1/4=0.25mol/L·min

3.前2min快，因为随着反应的进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢。
将后2min的HCl转化为FeCl2表示的是0.125mol/裤销尘L，v(HCl)/v(FeCl2)=2/1，0.25/v(FeCl2)=2/1，v(FeCl2)=0.125mol/L·min，因为随着反应的进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢。

Answer 2

14.6HCl物质的量0.4mol 5.6g纯肢碰铁粉0.1mol
2min:Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
X 0.05 X=0.05mol
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应让迹速率为多少？v=n/(V*t)=0.25mol/L.min
4min Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 2
0.1 Y Y=0.2
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？v=n/(V*t)=0.25mol/L.min
(3)2min时快。盐酸浓度坦饥并高，反应速率快