Question

化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系？

如题
要够精简、易懂
答对有加分

Answer 1

我讲一个简单的.....

通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)

焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大
负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧

你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数
理由我也讲个通俗点的:
化学反应向放热方向进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应物所具有的能量更低 能量更低就越稳定

化学反应向气体体积增加(就是混乱度增加)方向进行的原因就是: 你根据你的实际生活考虑 你的屋子里不特意打扫 肯定是会越来越乱的吧.
这就相当于化学中向气体体积增加反应进行是一个道理
这就是混乱度增加 这是一个世界上一般的规律~
如果你想让混乱度减小 就的去打扫屋子 这是要做功的 也是就不自发的反应

这会楼主懂没呢?

补充下 当H<0 G>0和 H>0 G<0的情况 就要用大学知识具体的计算了 如某温度无法反应则要以下两种方法
其中H<0 G>0要低温 想法是这样的 低温的话 气体体积减小 也就让G的影响力减小了 反应就可以进行了
当H>0 G<0 要让温度生高 气体体积变大 也就让G的影响力变大 反应就会进行了

当H<0 G<0是温度不用条件的
当H<0 G>0反应是无论如何都无法进行的~~`

Answer 2

熵
描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为：j/K

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
常用单位为J/mol或kJ/kmol

熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。