已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应），ΔH=-Q1KJ/mol，在相同温度下
向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则Q1和Q2的大小关系是？为什么，谢谢了！！...
向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则Q1和Q2的大小关系是？为什么，谢谢了！！
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Q1>Q2
因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变，即使标明了可逆反应，仍就代表完全反应的反应热。
而实际反应是不能完全转化的，所以有一部分热量未转化，所以方程式代表的转化的更多，所以Q1>Q2
因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变，即使标明了可逆反应，仍就代表完全反应的反应热。
而实际反应是不能完全转化的，所以有一部分热量未转化，所以方程式代表的转化的更多，所以Q1>Q2
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应该是Q2>Q1吧？ 是再向容器中通入？
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