Question

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)铜与一定浓度的硝酸反应时转移的电子数的物质的量是多少？
（2NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（3待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

Answer 1

因为铜完全溶解，所以32.64gCu失去1.02mol电子，
气体总体积为11.2L,气体总物质的量为0.5mol，设NOxmol,NO2ymol
∴x+y＝0.5
3x+y＝1.02（得失电子守恒）
x＝0.26 y＝0.24
所以NO体积5.824L
NO2体积5.376L
消耗NaOH Vml,amol/L即Va/1000mol
沉淀完全后溶液为NaNO3,即反应后溶液NO3-的物质的量为Va/1000,再加上被还原的0.5mol，共（Va/1000+0.5）mol
所以浓度为【（Va+500）/140】mol/L
希望对你有所帮助！
望采纳！

Answer 2

（1）因铜完全溶解生成Cu2+,所以转移电子数以铜来计算：32.64/64*2=1.02mol
(2)根据铜失电子总数等于硝酸形成NO、NO2得电子总数守恒，得方程式如下
n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4
3 n(NO)+n(NO2)=1.02
所以n(NO)=0.26mol，5.824L 。n(NO2)=0.24mol，5.376L
(3)加入氢氧化钠溶液使铜离子恰好全部生成沉淀后，溶液中的成分为NaNO3,所有的硝酸根全部在硝酸钠中，根据氮原子守恒，得到原硝酸溶液中HNO3为n(NaOH)+ n(NO)+n(NO2)=a*V*0.001+11.2/22.4(mol)。使...失体面物质的量浓度为（a*V*0.001+0.5）/0.14mol/L

Answer 3

涉及到金属与HNO3反应的计算题。用守恒法解
铜的物质的量=0.51mol
(1)因为铜完全反应，生成的是Cu2+。所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol
(2)设NOxmol NO2 ymol
x+y=0.5 (气体量）
3x+y=1.02 (电子得失守恒） x=0.26 y=0.24
所以NO的体积0.26*22.4=5.824 NO2的体积=0.24*22.4=5.376
（3）最终溶液只有NaNO3。根据N守恒。NaNO3的物质的量=aV*10^-3
NO NO2总的N为0.5mol
所以全部的N为(0.5+aV*10^-3) 则HNO3的浓度= (0.5+aV*10^-3)/0.14