Question

利用盖斯定律回答下列问题

已知热化学反应方程式，C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kj/mol
C(s、石墨)+O2(g)=co2(g) ΔH=-395.4kj/mol
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为：
由热化学反应方程式来看，更稳定的碳的同素异形体是：
这类题我不会，不知道怎么合并两个化学方程式，希望帮忙
我是高二的新生，自己在家预习

Answer 1

C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/mol
C（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol
你看错了
石墨更稳定，因为石墨的能量更低，能量越低越稳定。
C（石墨,s）=C（金刚石,s ）ΔH=1.90KJ/mol

追问

怎么知道C（石墨，s）=C（金刚石，s） ？？ 还有这个反应的反应热怎么求？？
这类题我都不会，望指导

追答

两个方程相减，消去氧和二氧化碳，把金刚石移到右边，符号发生改变，ΔH也相减。就得到C（石墨,s）=C（金刚石,s ）ΔH=1.90KJ/mol这个方程式了

Answer 2

C(s、金刚石)=C(s、石墨) ΔH=-题目中写错了

就是把有用的留下，没用的全抵消掉。