Question

求解析：下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ D ）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液， c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中,由水电离出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ B）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液， c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中,由水电离出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
答案选B

Answer 1

答案B

A ①0.1mol/L CH3COOH溶液 ② 0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液
CH3COONa溶液是碱性， ②相当于是在①中加入碱性物质，所以酸性①肯定强。 所以A错

B 一看就是电荷守恒关系式。中性溶液，H+与OH-浓度相等，约掉。B对

C ①CH3COONa溶液，促进水的电离，由水电离出的c（OH-）=10^-5 、②③一样多，10^-9
C错

D NaF溶液中 Na+=F-+HF
CH3COOK中 K+=CH3COO-+CH3COOH
再根据酸性HF＞CH3COOH，越弱越水解 CH3COO-水解程度大，则得到的CH3COOH比HF多
正确的顺序[c（Na+）—c（F-）] <[c（K+）—c（CH3COO-）] D错

追问

C项 氨水弱电解 为什么②③c（OH-）一样多

追答

哦。你答案改过来啦

PH一样。NaOH与NH3.H2O电离出的OH-一样。所以溶液中H+一样，H离子来自水的电离。根据水电离的H+与水电离的OH-相等。就可以得出。