Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气，这些气体与3.2gO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定，则消耗溶液中NaOH的质量是 请解释一下为什么

Answer 1

这个题目用电子守恒思想解决
该反应中，Cu失去电子，而O2最终得到电子（NO2 N2O4 NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸，相当于把Cu失去的电子转移给了O2） 故可根据O2得到的电子 求出Cu失去的电子
O2得到的电子为 0.1mol x 4=0.4mol电子 故Cu失去的电子也是0.4mol 所以需要0.4molOH-把Cu2+沉淀下来，故NaOH要0.4mol，质量 16g

追问

那氧气变成了什么

追答

氧气变成了硝酸里的氧元素 化合价为-2

Answer 2

由于反应前是硝酸，生成氮的氧化物和3.2克O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。因此铜失去的电子和3.2克O2得到的电子相等。
2Cu-----O2------4NaOH------2Cu(OH)2
-----------32----------160
------------3.2----------X
X=16克
则消耗溶液中NaOH的质量是16克。