Question

在一定条件下 某密闭容器中发生如下反应 2SO2+O2=(可逆)2SO3 △H<0 反映达到平衡后 SO2 O2 SO3

他们物质的量之比为3：2：5 保持其他条件不变 升温后重新达到平衡 SO3 O2的物质的量分别为2a mol 和a mol 则此时容器内SO2的物质的量应为 要过程

Answer 1

升温平衡左移，设生成了 x mol O2
则消耗了 2x mol SO3
则 (a-x) ：(2a+2x)==2：5
x==a/9
则升温前 SO3 ==2a +2x==20a/9 mol
则升温前 SO2 为 n(SO3)*3/5==4a/3
升温后 SO2 为 4a/3 +2x==14a/9 mol

Answer 2

77

Answer 3

2SO2+O2=2SO3
反应前 3X 2x 5x
变化 2y y 2y
平衡后 3x+2y 2x+y 5x-2y
5x-2y=2a
2x+y=a
解得x=4/9a y=2/9a so2 16/9a

Answer 4

温度升高，逆向移动
2SO2 + O2=(可逆) 2SO3
3 2 5 开始的量
2x x 2x 反应的量
3+2x 2+x 5-2x 平衡的量
5-2x=2a
2+x=a
解出：x=0.5 a=1.5 SO2的量=3+2*0.5=4

Answer 5

(5-x):(2+x/2)=2:1

解得，x＝0.5

也就是原先3：2：5，经过反应后变成 3.5：2.25：4.5

所以二氧化硫有 14/9a mol