Question

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合 离子浓度关系（尽量都列出来）

Answer 1

等浓度、等体积，即等摩尔，即恰好完全反应，生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液

CH3COOH是弱电解质，不完全电离
NaCL是强电解质，完全电离
H2O是极弱的电解质，也会极少量电离
所以，Na+ = Cl- > H+ > CH3COO- > OH-
电荷守恒，Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-，或者写成，H+ = CH3COO- + OH-，
物料守恒，CH3COO- + CH3COOH = Na+ = Cl-

追问

为什么可以写成，H+ = CH3COO- + OH-，

追答

Na+ = Cl-
左右就约掉了

追问

那可以写成Na+= CH3COO- + OH-么

追答

不可以

守恒等式是，Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-，
左右只有Na+ = Cl-
H+是不能约掉的

Answer 2

恰好完全反应生成NaCl CH3COOH
Cl- Na+没有反应，而且相等。
c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

Answer 3

Na+=Cl->H+>CH3COO->OH-

Answer 4

C(Cl-)=C(Na+)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)

Answer 5

COH- < CcH3coo-<C H+<Ccl-=CNa+