Question

向50ml,1mol/l的硫酸铝溶液加入100ml氢氧化钾溶液完全反应后产生3.9克沉淀，那么KOH溶液的物质的量浓度是

这个怎么用电荷守恒来做 难道n（KOH）=3n氢氧化铝吗 = =

Answer 1

n[Al(OH)3]=3.9g/78g/moL=0.05moL
Al2(SO4)3------------2Al3+
0.050Lx1moL/L 2x0.050Lx1moL/L
=0.05mol =0.1mol

Al3+-------Al(OH)3

0.1mol 0.1mol
但题目已知沉淀为0.05moL. 沉淀少了0.05moL。是因为Al(OH)3可溶于过量的氢氧化钾中。
所以：n（KOH）=3n氢氧化铝 (产生沉淀)
1mol 3mol
0.3mol 0.1mol
nKOH------ n Al(OH)3 (溶解沉淀)

0.05mol 0.05mol
用去KOH共0.35mol 则：KOH溶液的物质的量浓度0.35mol/0.1L=3.5MOL/L