Question

Mg 、Al合金共mg和足量的盐酸反应，放出氢气1.12L（标准状况），则m的值可能是（ ） ① 0.85

Answer 1

氢气1.12L（标准状况）其物质的量是1.12升÷22.4升每mol=0.05mol，质量为0.1g。
产生0.1g氢气需要Mg 1.2g、产生0.1g氢气需要Al0.9g。
所以需要合金的质量在0.9g至1.2g之间。
①不可以。其它自己选出即可。
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

本题可以采用极限思维，放出氢气0.05mol，如果全为Mg，则需要1.2g，如果全为Al，则需要0.9g，所以m的值必须介于0.9和1.2之间。