Question

现有铜锌合金20g,欲测定其中铜的质量分数,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应，产生氢气0.2g。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。加过精确到0.1%

Answer 1

解：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65g 161g 2g
x y 0.2g
65g：2g=x：0.2g 161g：2g=y：0.2g
解得x=6.5g y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
16.1g÷（100g+6.5g-0.2g）×100%
=15.1%
楼上那位错了吧

Answer 2

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65g 161g 2g
x y 0.2g
65g：2g=x：0.2g 161g：2g=y：0.2g
解得x=6.5g y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
16.1g÷（100g+16.1g-0.2g）×100%
=13.9%
理解请及时采纳！！祝你进步！！

追问

合金中铜的质量分数