Question

请教一道高中化学：为什么C的得电子能力弱于S呢?

Answer 1

理论上讲就是最外层电子数的问题，但这个规律不是绝对的，我上课的时候是这么给学生讲的，如果你觉得有意思的话可以记忆一下……
碳是6号元素，原子核带6个单位正电荷，最外层电子数是4，他想想，要达到稳定结构，还要去抢4个电子，但是自己个子太小了，才6，哪里抢得过人家，所以就有点心灰意冷。
硫是16号元素，原子核带16个单位正电荷，最外层电子数是6，他想想，要达到稳定结构，他只要再去抢2个电子就可以了，而且自己个子不算小，放眼望去，满世界的电子等着他抢，所以他抢电子的欲望很强烈，而且抢的很主动。
所以C的得电子能力弱于S……

追问

按照原子的体积大小，C的电子层数小，半径小，吸引电子的能力不就应该比S强了么？

追答

恩，这也是决定非金属性强弱的一个原因。如果最外层电子数相等，比如O和S，那就比较谁电子层数少，谁得电子的能力就强。这里C和S是不同主族，既有最外层电子数的影响，又有电子层数的影响，共同作用，孰强孰弱，里面有很复杂的规律，中学阶段不需要掌握，你记好结论就行。

Answer 2

对不起，我把s看成si了，因为s比c的非金属性强，易得电子。越是右上角的非金属性越强。

Answer 3

因为炭为四价元素，需要再结合4个电子才能达到饱和，而硫是六价元素，只要得到两个电子就能达到饱和了 八电子才是稳定结构

Answer 4

C需要得4个电子才能达到最稳定的状态，而S只需要得2个电子就可以达到最稳定的状态。

追问

按照原子的体积大小，C的电子层数小，半径小，吸引电子的能力不就应该比S强了么？

Answer 5

c是4个电子 得到4个才稳定 s是6个电子 得到2个就稳定

Answer 6

这题用高中化学必修二上的解释来说应当是C的非金属性比S弱。
金属性即还原性或失电子能力，而非金属性是氧化性或得电子能力、周期表越右上的元素非金属性越强。
C和S元素都是主族元素，当达到最外电子层8电子的结构才能稳定。S元素的核电荷（16）大于C元素（6），两者的原子核外电子层数差1，相比S元素对电子的静电引力大于C元素，其得电子能力更强！
希望能帮助你理解。

追问

按照原子的体积大小，C的电子层数小，半径小，吸引电子的能力不就应该比S强了么？