在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二的体积，且有：C(s)+1/2O2(g)
三角H=-110.5千焦每摩，CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩，与这些碳完全燃烧想比，损失的热量为答案是283KI求解详细过程谢谢^_^...
三角H=-110.5千焦每摩，CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩，与这些碳完全燃烧想比，损失的热量为 答案是283KI 求解详细过程 谢谢^_^
展开
1个回答
展开全部
36g炭就是3mol，那么CO占三分之一体积，也就是有1mol的碳没有完全反应，那么损失的就是CO与氧气反应产生的热量，所以就是CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩这个反应中的热量
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
