Question

如图,容器A 左侧是可平行移动的活塞.向A 中充入1molX 的1molY,向B 中充入2molX

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g)Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)<v(A)
B．A容器中X的转化率为20%
C．平衡时的压强：PB＝2PA
D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

Answer 1

分析:开始pA/PB=nA/nB=2/4=1/2,B中压强大，所以反应速率：v(A)<v(B）
2/a=n/1.2a，n=2.4mol
X (g)+ Y(g)==Z(g)+2W(g)
开始(mol) 1 1 0 0
变化（mol) x x x 2x
平衡(mol) 1-x 1-x x 2x
1-x + 1-x + x + 2x=2.4 所以x=0.4 转化率=0.4/1=40%
所以X的转化率为40%.
由于B是恒容，随反应进行，B中气体物质的量变多压强变大，A是恒压，随反应进行，压强不变。所以平衡时的压强：PB大于2PA 。
若打开K，2/1.2a=6/V，V=3.6aL，达到新的化学平衡时，A的体积为3.6a L-aL=2.6aL。所以选择D。

Answer 2

本题正确答案为B
分析：

A错 :对X （g）+Y（g）=Z（g）+2W（g）来说，开始时体积相同时，B容器初始充入气体的物质的量多，浓度大，因而反应速率要大于A容器，在建立化学平衡的过程中，A容器反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），

B对; 反应开始n总为2mol 其相对应体积为a 达到平衡时体积为1.5a则n总为2.4mol---(根据pv=nRT、恒温恒压v跟n成正比）
X (g)+ Y(g)==Z(g)+2W(g)
开始(mol) 1 1 0 0
变化mol) x x x 2x
平衡(mol) 1-x 1-x x 2x
1-x + 1-x + x + 2x=2.4 所以x=0.4 转化率=0.4/1=40%所以X的转化率为40%.

C错：初始投入时，B容器内压强为A的2倍，随反应进行，B中气体物质的量变多压强变大，A是恒压，随反应进行，压强不变。所以平衡时的压强：PB大于2PA 。

D错：解题依据----（在恒温、恒压下只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例）

打开K后，A容器B容器连通相当于一个容器，与K关闭时A容器来说，互为等效平衡，根据以上规律可知平衡后容器的容积应为A的3倍，即为3.6aL因为AB初始投入量（1+1+2+2=6）为A（1+1=2）的3倍。

Answer 3

B
体积相同时，B容器初始充入气体的物质的量多，浓度大，因而反应速率要大于A容器，故A错误
恒温恒压下，A容器中气体体积增大了0.2a，可求出反应掉的X的物质的量为0.2mol，故B正确
初始投入时，B容器内压强为A的2倍，但反应过程中B容器体积不变，因而压强增大，故大于A的2倍。故C错误
打开K后，AB连通相当于一个容器，相比于K关闭时A来说，互为等效平衡，故AB初始投入量为A的3倍，平衡后容器的容积也应为A的3倍，即为3.6aL