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卤素随着原子半径变大，对H离子的引力变小，电离程度变大。H离子的浓度变大，水溶液酸性变大。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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氢气与氯、溴、碘的单质的气态反应，从上至下，越来越难生成气态氢化物，就是说结合后的化学键愈来愈不稳定，则它们的水溶液，其氢离愈来愈易电离，则酸性愈来愈强。
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强酸的本质是氢离子的氧化性，也就是说酸本身是否可以很容易被还原
因为HI最不稳定，所以里面的H+最容易被还原，所以HI中氢离子的氧化性也最强，HI酸性最强
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影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多，但主要取决于HR中R对氢离子的束缚力大小，（R与氢离子直接相连），R对氢离子的束缚力越小，释放氢离子就越容易，酸性就越强,从Cl到I原子半径递增，得电子能力递减，对氢离子的束缚力递减，释放氢离子的能力递增，所以氢化物水溶液酸性逐渐增强
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Cl Br I是卤族元素
卤族元素是非金属元素，随原子半径的增大其非金属性就越弱，也就是得电子的能力就越弱即稳定性越差，这样，对氢离子的束缚能力就越弱，也就是键能小
所以溶于水之后就越容易电离
卤族元素是非金属元素，随原子半径的增大其非金属性就越弱，也就是得电子的能力就越弱即稳定性越差，这样，对氢离子的束缚能力就越弱，也就是键能小
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因为卤素原子的半径按Cl、Br、I递增，氢原子和这些元素的结合由于轨道叠加重合面积递减，所以形成的H-X键也渐弱，因此在水溶液中容易解离的程度也递增，因此酸性递增。^^
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