Question

拆开1mol H-H键 1mol N-H键 1molN三N键 分别需要吸收能量436KJ 391KJ 946KJ

则 N2和H2反应生成8.5gNH3M 则_____（填吸收或释放）能量

Answer 1

8.5 g NH3相当于8.5/17 = 0.5 mol
0.25N2 + 0.75H2 = 0.5NH3
此反应须拆开0.25 mol N三N键, 0.75molH-H键, 形成0.5*3 = 1.5mol N-H键
净能量: 1.5*391 - 0.25*946 - 0.75*436 = 23 kJ
释放能量

Answer 2

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。

N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N，1个H2含有1个H-H，1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ，所以是放热92kJ。
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。【由热化学方程式可以看出】
（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ。
3mol H2放热92kJ，所以1mol H2放热92/3=30.7kJ