Question

几道初中化学竞赛题~~帮帮忙

1、把质量相等的氯化钠、氧化钠和无水合硫酸铜粉末分别加入盛有等质量足量水的烧杯中，充分反应后，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____
2、3g木炭和5g氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是（）
A 产物全部是CO B 产物全部是二氧化碳 C 产物是CO和二氧化碳的混合物 D 木炭过量，产物为CO
3、有二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比不可能是（）
A 3：4 B 3：5 C 3：7 D 3：8
4、现有CO、氧气、二氧化碳的混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1ml,通过NaOH溶液后又减少了5ml,原混合气体中CO、氧气、二氧化碳的体积比可能是（）
A 5：1：3 B 4：2：3 C 1：3：5 D 2：4：3
5、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（）
A 生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B生成14g一氧化碳和22g二氧化碳
C生成28g一氧化碳，剩余8g氧气 D生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳
6、由氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8g，将其加热到质量不在改变时，经测定得到2.4g铜，原混合物中木炭的质量分数可能是（）
A 4.7% B 9.5% C 37.5% D 无法确定

呵呵，问题有点儿多，不过希望各位高收费费心...谢拉~
麻烦各位高手给解答的同时，简要说一下解体过程，再次感谢...

Answer 1

1.
氧化钠>氯化钠=无水合硫酸铜
因为发生了反应：Na2O + H2O = 2NaOH
故溶质质量增加，所以它的溶质质量分数最大
其余两个不变
2.
2C + O2 = 2CO
C + O2 = CO2
由上述两式可以看出，其碳氧质量比分别为24:32和12:32
约分得3:4和3:8
所以选C
3.
全部为CO，则为3:4；
全部为CO2，则为3:8
既然说是混合气体，所以答案选AD
4.
2CO + O2 = 2CO2
由于发生了以上反应，减小了1ml，所以参加反应的2CO于O2分别为2ml、1ml，生成了2ml的CO2
由于通入NaOH溶液后又减少了5ml，所以说CO2的总量为5ml，则原有CO2为3ml
剩下的气体则是9-3-2 = 4ml，可能为O2也可能是CO
所以可能是5：1：3或2：4：3，选AD
5.
碳氧质量比为1:2 = 3:6
参照第二题和第三题，我们可以知道
反应后为CO和CO2的混合物
只有B是符合
所以答案选ACD
6.
CuO + C = Cu + CO
80----12--64
2CuO + C = 2Cu + CO2
160---12---128
由于生成了2.4克铜，那么参与反应的CuO为3克
C的质量则为0.225克到0.45克之间
铜过量时：C% = 0.225/4.8 = 4.7%
碳过量时：C% = (0.45+4.8-3.45)/4.8 = 37.5%
这中间的数值都有可能
所以答案不能确定，选D

Answer 2

2、C 3g木炭完全生成CO需要4gO2 完全生成CO2需要8gO2 两者都不能完全反应 所以生成物为混合物
3、A和D CO2和CO两种物质中C和O的质量比分别为3：4和3：8 因为是混合物 所以比例应该在这两个比例中间
4、2CO+O2==2CO2 也就是燃烧1mlCO混合气体体积就会减少1ml 所以CO有2ml或者氧气有1ml 总之生成的CO2体积为2ml 同入NaOH后气体体积减少了5ml说明此时混合气体中有5mlCO2 又因为在之前的燃烧中生成了2ml的CO2 所以原气体中应该有3ml的CO2 也就是说答案可能是2：4：3或者5：1：3 也就是AD两项
5、A C+CO2==2CO C 2CO+O2==2CO2 D C+O2==CO2 或者2C+O2==2CO 答案ACD
6、得到2.4gCu 说明混合物中C的质量至少可以还原3g的CuO 也就是说C的质量至少为0.225g 至多为1.8g（此时只有3g的CuO） 也是说C的百分含量最少为4.687% 最多为37.5% 在此之间都可以 个人认为答案是ABC

Answer 3

1 无水合硫酸铜>氧化钠>氯化钠
2