Question

高二化学题，求解释啊

已知如下两个热化学方程式
C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol
2H2(g) O2(g)===2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：1 B l：2 C．2:3 D．3:2

Answer 1

碳 a mol
氢气 b mol
a+b=0.2
a*393.5+b*483.6/2=63.53
解得：a=0.1 , b=0.1
所以：选A。

Answer 2

用十字交叉法

Answer 3

如果全是C则产生热量78.7KJ
如果全是H2则产生热量48.36KJ
用十字
C 78.7 15.17
63.53
H2 48.36 15.17
所以是相等1:1