Question

化学问题！急啊！！！

在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答：
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
① ；
② ；

答案是
（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++2SO42-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问，我认为在Al（OH）3全部沉淀时，再滴加naoh，应是Al（OH）3先变成AlO2-，然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气，这样想，哪不对了？为什么非要是浓氨水放出氨气呢？双水解亦符合反应现象啊？不是么？为什么是oh-和nh4+结合，而不是和al（oh)3结合呢？

Answer 1

NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑这个反应其实是总的反应方程式，Al（OH）3先变成AlO2-必须要在氢氧化钠过量的条件下才能实现，当Al3+完全变成Al（OH）3后，加入的氢氧化钠不会立刻和Al（OH）3反应，而是和NH4+反应放出氨气，因为NH4+更容易和氢氧根结合，当NH4+都反应完全后，氢氧根才会和Al（OH）3继续反应