Question

向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少种？是什么？

最初是c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c（h+)＞c(oh-)
然后是[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[NA+]>[OH-]
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]>[NA+]（可能出现这种情况吗？）
接着是……最后是？

Answer 1

最初是c(ch3cooh)＞c（h+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)
最初，c（h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
然后是[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]>[Na+]
极为微量氢氧化钠
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
微量氢氧化钠
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
较少量氢氧化钠
[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
较多氢氧化钠
[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]
更多氢氧化钠
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]>[CH3COOH]
更多氢氧化钠
[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]>[CH3COOH]
最终情况，超量2倍以上
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]>[Na+]（可能出现这种情况吗？不可能）

追问

哇塞，抛砖引玉计划成功！追问：为什么不可能？

追答

这时钠离子极少（[OH-]>[Na+]），通过计算
此时[CH3COO-]>[H+]不成立：
c醋酸根=cH+ + cNa+ - cOH- <cH+

追问

然后是[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]>[Na+]
极为微量氢氧化钠
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
为什么 na+突然向左爬了一个位置？

追答

当然，你不是在往里面加NaOH吗？Na离子在这一阶段增加要比氢氧根快得多。

追问

加我HI好吗，以后有问题发链接给你

追答

好的