Question

常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

1、常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
D项对不对？为什么？

Answer 1

做这种题目有一个基本方法，就是要看电荷守恒。
D选项中，两种阴离子浓度大于两种阳离子浓度，想都别想打一个差上去，肯定是错的。因为电荷明显不守恒。以后做题如果还看到两阴大于两阳，或两阳大于两阴都是错的。
C选项是对的，只是物料守恒。CH3COONa中有一部分的醋酸根离子会水解成醋酸出去，所以钠离子浓度等于醋酸根离子浓度加上水解出的醋酸浓度。
B选项其实也是对的。当两种物质完全中和时，两阳等于两阴，成中性，这是对的，只要看电荷守恒就行了。
A选项我看不清。
总之我教你，做这类题目一定要熟悉溶液中的三大守恒。做溶液中离子浓度大小判断主要就是用这三个东西，分别是电荷守恒，物料守恒，质子守恒。其中电荷守恒是最重要的。
当你做题目时如果看到一个选项很奇怪，貌似没什么逻辑关系，你千万不要过早下结论它是错的。因为这个关系式很有可能是质子守恒。你只要把电荷守恒与物料守恒同时写出来，然后相减消去同样的离子，就是质子守恒。如果发现符合，就选。
好累，望采纳，谢谢。不懂再问吧。老师教我时也理解了蛮久的。

Answer 2

A 离子积常数 只于温度有关 常温为1×10-14 对
B 电荷守恒 对
C 物料守恒 对
D 题目未指明加HCl的量 可假设加入了100000000000 mol 则明显的c(Na＋) c(Cl-) c(H＋) 有多种可能的大小顺序