56克铁粉加入500mL2mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后过滤,可得到60克干燥固体，求
（1）反应掉的铁是几克？（2）生成的铜几克？（3）反应后溶液中各溶质的物质的量浓度是多少？设溶液体积不变。要过程、、...
（1）反应掉的铁是几克？（2）生成的铜几克？（3）反应后溶液中各溶质的物质的量浓度是多少？设溶液体积不变。
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fe+cuso4=feso4+cu
用差量法，前后质量差Δm=4g，ΔM=64-56=8 求得n=0.5mol 即反应掉0.5mol铁，生成0.5mol铜。
物质的量浓度 c=n/v 求得硫酸亚铁和硫酸铜的物质的量浓度都为1mol/l
用差量法，前后质量差Δm=4g，ΔM=64-56=8 求得n=0.5mol 即反应掉0.5mol铁，生成0.5mol铜。
物质的量浓度 c=n/v 求得硫酸亚铁和硫酸铜的物质的量浓度都为1mol/l
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琦轩化工
2024-10-28 广告
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32g
1mol/L
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