Question

一道高中化学题，求解第三问，多谢

温某压下取三份等体积无色气体A，于25度、80度及90℃测得其摩尔质量分别为58g/mol 、20.6g/mol、 20g/mol。于25℃、80℃、90℃下各取11dm3（气体压强相同）上述无色气体分别溶于水中，形成溶液均显酸性。
1、无色气体为 ___HF____
2、各温度下摩尔质量不同的可能原因是：HF一以氢键缔合之故。

3、（重点 ）若三份溶液的体积相同（设溶解后温度也相同），其物质的量的浓度比是________.

Answer 1

PV=nRT可以转变为

T为绝对温度，不能直接用摄氏度来带入，应该先转化为绝对温度T=273.15+t
所以比列应该是58/（273.15+20）：20.6/（273.15+80）：20/(273.15+90)=3.6:1.06:1

Answer 2

用理想气体状态方程：PV=nRT
由于气体压强相同故P相等，所以11dm3各气体物质的量为：11P/25R、11P/80R、11P/90R
溶液体积相同，温度相同，溶液物质的量浓度比即为溶液溶质的物质的量之比：
58/25：20.6/80：20/90=10.44：1.15875：1

Answer 3

1．HF
2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90︰1.03︰1.00