Question

问两道高中化学题，求解答!!!!!!!!!

(1)质量之比为16:7:6:的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为(?);氧原子数之比为(?)。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2，标况下，1.28g该氧化物好了体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为(?)，R的相对原子质量为(?)。求详细的解题过程~~

Answer 1

(1)它们三者的分子量为:64,28,30。它们的质量比是16:7:6，则可以当它们的质量为:16、7、6克。故它们的物质的量之比为:16/64:7/28:6/30=5:5:4，分子数之比=物质的量之比:5:5:4
氧原子数之比:5*2:5*1:4*1=10:5:4
(2)该氧化物的物质的量:0.448/22.4=0.02摩尔，则该氧化物的摩尔质量:1.28/0.02=64克/摩尔
R的相对原子质量:64-R-(16*2),R=32