Question

高中的化学题物质的量谢谢

H2和CO的混合气体5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O2的质量为( )

标准状况下,1.7gNH3和________ LH2S含有相同的氢原子数。

同温同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为多少？

co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得co2体积为11.2L(标准状况)

1.混合气体中co的质量是多少克?
2.混合气体中CO2在标准状况下的体积是______
3.混合气体在标准状况下的密度是______
给讲一下，谢谢

Answer 1

1、H2和CO分别与O2反应之比为2：1
所以：n（混合气体）=5.6/22.4=0.25mol
所以：所需要的O2为0.125mol 即质量为0.125*32=4g

2、n（NH3）=1.7/17=0.1mol
所以是NH3中所含H原子数为0.3mol，即含有相同H原子数的H2S为0.15mol
所以V（H2S）=0.15*22.4=3.36L

3、设容器的质量为x，因为同温同压，容器相同，所以容器中所含气体的体积相同，即所含气体的物质的量相同：
所以：n（O2）=（116-x）/32 n（CO2）=（122-x）/44
由题意可得：n（O2）=n（CO2）
解得x=100，
所以m（O2）=16g，m（CO2）=22g 即：n（O2）=n（CO2）=n（某气体）=0.5mol
所以M（某气体）=（114-100）/0.5=28 相对分子质量为28的气体 即：可能为N2。

4、解法1、完全燃烧后的：n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol
设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol
由碳元素守恒可得
x+y=0.5
28x+44y=18
解得x=0.25mol，y=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L

解法2、完全燃烧后n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol，即m（CO2）=0.5*44=22g
由题意可以看出，完全燃烧后比完全燃烧前增加的只是CO燃烧时氧气的质量，所以燃烧的氧气的质量m（O2）=22-18=4g，即n（O2）=4/32=0.125mol
2CO+O2====2CO2
2 1
n 0.125
所以n（CO）=0.25mol
由碳元素守恒CO2=0.5-0.25=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L

Answer 2

问题还是自己想，给你提示吧

问题1 4克 无论何种比例混合 消耗氧气是一样的。
问题2 3.36L H3 =0.3克
问题3 分子量28氮气 容器重量是100g
问题4 知道燃烧后的CO2换算质量，增加部分就是燃烧试用的氧气。反推CO的质量。

1.CO =7g
2.5.6L
3.密度自己算吧18g/11.2L

高中毕业10多年，错了勿怪。

Answer 3

上述过程涉及到两条方程
2NH3+3CL2----N2+6HCL
反应1
NH3+HCL---NH4CL
反应2
在最后一步1完全反应，2反应到某一程度
NH3只在第一过程中被氧化
不妨设CL2体积为x，
起始
NH3
a-x，CL2
x
反应1结束
NH3
a-x-2/3*x，CL2
0，HCL2x，N2
1/3*x
反应2结束
NH3
0，CL2
0，HCL
2x-（a-x-2/3*x）
N2
1/3*x
，NH4CL
固体无视之
所以2x-（a-x-2/3*x）+1/3*x
=b
所以x=（a+b）/4
所以被氧化的NH3体积为2/3*x=（a+b)/6
答案是对的
打的好累啊