Question

如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph随加入溶液的质量

1） 当反应所得的溶液PH为4，溶液中的溶质有哪些？

2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当反应所得的溶液PH恰好为7；此时反应掉的质量分数为3.65%的盐酸多少克？

Answer 1

当反应所得的溶液PH为4，溶液中的溶质有哪些 H2so4 NaSO4
反应掉的质量分数为3.65%的盐酸68.055g

Answer 2

1）当反应所得的溶液PH为4，溶液中的溶质只有稀硫酸和氢氧化钠（因为还是呈酸性所以稀硫酸没有完全反应完。
2）因为题目说= =硫酸。。。你下面打盐酸我就把二个都打出来了：
解：设盐酸与氢氧化钠完全充分反应所需质量为x .
HCl+NaOH=====H2O+Na2so4
36.5 40
x 40gx5％
列比例式：36.5/x=40/2g
解得 x=1.825g
则需要3.65%的盐酸1.825g÷3.65%=50g
答：。。。。。。。。。。
解：设硫酸酸与氢氧化钠完全充分反应所需的质量为X.
H2SO4+NaOH=====H2O+Na2so4
98 40
x 40gx5％
列比例式：98/x=40/2g
解得 x=4.9
则需要3.65%的硫酸4.9g÷3.65%≈134g
答：。。。。。。。。。。。。。

Answer 3

没看见图啊。。。