Question

锌粉，铝粉，铁粉，镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的H2SO4恰好完全反应

锌粉，铝粉，铁粉，镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的H2SO4恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）b g。求反应过程生成H2多少g?

Answer 1

25%的H2SO4恰好完全反应，而氢元素全部由H2SO4提供，所以以H2SO4的量来计算H2的量
而蒸发水分后得固体（不含结晶水）b g——它是由锌、铝、铁、镁这几种金属元素与硫酸根离子组合而成，b-a即为所得固体中硫酸根离子的质量
SO4*2－ ～ H2SO4 ～ H2
96 2
b-a m
96/(b-a)=2/m
m=(b-a)/48 （单位：g）

Answer 2

原来的固体变成后来的固体，从成分上看就是多了硫酸根，而且生成的氢气与硫酸根之间是2：96，据此列出比例式，就可计算出反应过程中生成H2的质量．
解：H2SO4中H2和SO4的质量比为：2：96=1：48；
由题意可知，硫酸根的质量=bg-ag，
设反应过程中生成H2的质量为xg，
∴x / (bg-ag ) =1 / 48 ，解之得：x=(b-a) / 48 g．答：反应过程中生成H2的质量为
(b-a ) /48 g．

Answer 3

锌粉，铝粉，铁粉，镁粉的混合物a,固体（不含结晶水）b g,固体为硫酸盐。
b-a=硫酸根的质量。则硫酸的质量=b-a/96（硫酸根相对分子质量）x98（硫酸相对分子质量），则
反应过程生成H2=硫酸的质量-硫酸根的质量=b-a/48g