Question

将250mlH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm*3的浓硫酸稀释到600ml，所得溶液的密度为1.35g/cm*3，

求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

Answer 1

第一步：先求98%，密度为1.84g/cm*3浓硫酸的物质的量的浓度：c=1000mL×1.84g/cm*3×98%／(98g/mol×1L)=18.4mol/L
第二步：根据溶液的稀释前后的物质的量不变c1×V1=c2×V2可得18.4mol/L×0.25L=c2×0.6L
∴c2=7.67mol/L

Answer 2

解：
C(原硫酸)=（1000×1.84ɡ/㎝3×98%）÷（98g/mol）
=18.4mol/L
V(原硫酸)=250ml=0.25L
V(稀释后硫酸)=600ml=0.6L
依据硫酸物质的量守恒得式如下：
C(原硫酸).V(原硫酸)=C(稀释后硫酸).V(稀释后硫酸)
C(稀释后硫酸)=C(原硫酸).V(原硫酸)/V(稀释后硫酸)
=(18.4mol/L×0.25L)÷(0.6L)
≈7.67mol/L
答：此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是7.67mol/L