Question

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中

将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体,这些气体恰好能被500mL，2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO2和NaNO3，其中NaNO3的物质的量是多少？

Answer 1

你好
根据得失电子守恒和元素守恒就可以解啦
铜物质的量0.8mol，转移电子1.6mol，设NO amol NO2 bmol N2O4 cmol
根据得失电子守恒：3a+b+2c=1.6
元素守恒： a+b+2c=0.4*2.5=1
a+b+c=17.92/22.4=0.8
解得a= 0.3 即为no的物质的量

Answer 2

根据电子得失守恒，Cu失去1.6mol电子，由于质子守恒，NO3-生成一部分NO2-和一部分不反应还是NO3-，故铜失去的电子全部给了硝酸根生成亚硝酸根，故生成的亚硝酸根为0.4mol,还有0.1mol硝酸根，

Answer 3

5.21gCu 物质的量为0.08mol 设a,molNaNO2
得失电子数相等 0.08*2=2*a a=0.08
答案：0.08mol