请教一道化学问题，求详细过程。题目如下：将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，
测得气体0.009mol（含一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮），共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化合物被完全吸收，产物只有Na...
测得气体0.009mol（含一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮），共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化合物被完全吸收，产物只有NaNO3和水。计算空气中参加反应的央企在标准状况下的体积为_________mol。
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Cu---2e
64g 2mol
0.64g x=0.02mol
所HNO3得到了0.02mol电子变成氮氧化物.
氮氧化物与氧气反应后再与氢氧化钠溶液反应变成硝酸钠和水
所以氮氧化物失去的电子与氧气得到的电子都是0.02mol
O2------------------4e
1mol 4mol
y=0.005mol 0.02mol
空气中参加反应的氧气在标况下的体积:0.05mol*22.4L/mol=0.112L
64g 2mol
0.64g x=0.02mol
所HNO3得到了0.02mol电子变成氮氧化物.
氮氧化物与氧气反应后再与氢氧化钠溶液反应变成硝酸钠和水
所以氮氧化物失去的电子与氧气得到的电子都是0.02mol
O2------------------4e
1mol 4mol
y=0.005mol 0.02mol
空气中参加反应的氧气在标况下的体积:0.05mol*22.4L/mol=0.112L
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2023-08-01 广告
计算过程如下：首先，计算4个数值的和：∑Xs = 0.3 + 0.2 + 0.4 + 0.1 = 1然后，计算 lg-1(∑Xs／4)：lg-1(∑Xs／4) = lg-1(1/4) = -1其中，lg表示以10为底的对数，即 log10。...
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