Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
我想问的是A中为什么知道是Na2o2中的氧既升高又降低，为什么不是H2o中的氧变价啊？

Answer 1

在回答这个问题之前，先得明白反应的基本原理：
第一步：2 Na2O2 +2 H2O=4 NaOH + 2H2O2↑
第二步：2 H2O2= 2 H2O+ O2↑，
从这两步来看第一步是复分解反应，不属于氧化还原反应，而第二步过氧化氢（H2O2）的分解才是氧化还原反应，其中化合价变化的元素是H2O2中的氧，一部分化合升高（-1到0），一部分化合价降低（-1至-2），从第一步来看，H2O2中的氧又来自于Na2O2 中氧，所以说参与反应的Na2O2 中氧元素化合价既有升高，又有降低，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，所以化合价升降变化的氧元素与参与反的水（H2O）中的氧元素（水只参与了复分解反应），没有关系。

再回到上面这道题，从反应原理来看应该选C和D两项，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既不是氧化剂也不是还原剂。AB两项，水既不作氧化剂也不作还原剂。C中水作还原剂，D中水作氧化剂。

追问

有没有简单一点的思路啊，不然考试的时候总不能有那么多的时间吧。还有B又怎么办啊Fe(oH),O2,H2O都有氧元素啊

追答

呵呵~~，有简单的思路，就是平时对氧化还原反应的基本原理一定要透，比如化合价变化，只靠拢不交叉的原理就知道，-2价不可能升高为0价，因为有-1价存在。而B中Fe(oH)2,H2O中氧都为-2价，右边的Fe(oH)3中O也是-2价，没有变化，H2O中H，左右都是-1价，也没有变，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂。因只有O2是0价，只有可能从0价降低为-2价，而Fe左边为+2右边为+3，所以升高。Fe(oH)2,是还原剂而O2是氧化剂

追问

哦我知道了，谢谢你啊，那我以后还有问题，怎么找你问啊

追答

加Q47922305

Answer 2

C水参加了反应

Answer 3

C，水参加了反应