Question

请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(卷75/31)

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O: K＋ KNO3→ K2O＋N2 (未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有_______g
与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________________g。

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质量之比为n(KO2): n(K2O2)= _____________

Answer 1

（1）10K＋ 2KNO3→ 6K2O＋N2
　　K2O的摩尔质量是94，K的摩尔质量是39 。可得到每生成9.4gK2O消耗的还原剂有__6.5__g；
　　KNO3的摩尔质量是101，10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为___28.2____g。

（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2。
2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2。
K2O的摩尔质量是94，K2O2的摩尔质量是110；使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同，在消耗4摩尔CO2 与生成4摩尔O2时达到题目要求，分别消耗4摩尔KO2与2摩尔K2O2；则它们的物质量之比为n(KO2): n(K2O2)= __94:55__