Question

镁锌铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少？如果反应后各

生成氢气30克，则需要这三种金属的质量各是多少？急急

Answer 1

镁锌铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少？

M+2HCL=MCl2+H2
Mg=24 30克生成氢气 2.5g
Zn =65 30克生成氢气12/13克
Fe=56 30克生成氢气15/14克

生成1g氢气所需的金属质量为：金属原子量与金属化合价比值（Fe为+2）
镁锌铁的该比值分别为12、32.5、28
生成氢气30克所需金属质量分别为锌975g 铁840g镁360g

Answer 2

镁锌铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少
Mg/Fe/Zn+2HCL=Mg/Fe/ZnCl2+H2
Mg=24 即1.25mol 所以生成1.25mol 氢气 即2.5g
Zn =65 30克是6/13 mol 生成6/13 mol H2 是12/13克
铁=56 30克 是 15/28 mol 生成15/28 molH2 是15/14克

如果反应后各生成氢气30克
即生成15摩尔氢气 则反应的金属各15摩尔
锌 65*15=975 G 铁=56*15=840G 镁=24*15=360G

追问

摩尔是什么意思

追答

摩尔：一系统的物质的量。http://baike.baidu.com/view/44388.htm摩尔的百科好好参考

简单一句 1摩尔某种物质（不能为混合物）=其分子量

Answer 3

Mg------>H2 Zn------>H2 Fe------>H2
摩尔比都是1:1所以与足量的盐酸反应生产的H2分别是1.25mol、0.46mol、0.54mol,质量就出来了：2.5g、0.92g、1.08g
生成30gH2即为15mol，可以倒推回去Mg 360g Zn 975g Fe 840g

Answer 4

解：设生成氢气分别为x,y,z.g
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24 2 65 2 56 2
30 x 30 y 30 z
∴24 2 ∴65 2 ∴56 2
---- ==---- ------==------ -------==-----
30 x 30 y 30 z
x=2.5 y=12/13 z=14/15
∴镁，锌，铁生成氢气分别为2.5g,12/13g,14/15g
需要这三种金属的质量各是a,b,cg
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24 2 65 2 56 2
a 30 b 30 c 30
∴24 2 ∴65 2 ∴56 2
---- ==---- ------==------ -------==-----
a 30 b 30 c 30
a=360 b=975 c=840
∴需要这三种金属的质量分别是360g,975g,840g.
答：镁，锌，铁生成氢气分别为2.5g,12/13g,14/15g，生成氢气30克，需要这三种金属的质量分别是360g,975g,840g.

原创

Answer 5

30/24:30/65:30/56
24:65:56

Answer 6

前面的答案分别是 30/24 30/65 30/56
补充问题的答案：15乘以24 15乘以65 15乘以56