100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，计算反应后溶液中溶质的质量分数
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解:设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g X Y
65:161=13g:X
X=32.2g
65:2=13g:Y
Y=0.4g
反应后溶液中溶质的质量分数=32.2g/(100g+13g-0.4g)*100%=28.6%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g X Y
65:161=13g:X
X=32.2g
65:2=13g:Y
Y=0.4g
反应后溶液中溶质的质量分数=32.2g/(100g+13g-0.4g)*100%=28.6%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
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11
2024-08-28 广告
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本回答由11提供
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13 x y x=32.2 y=0.4
最后溶质是ZnSO4
质量分数=32.2/(100+13-0.4)=28.6%
65 161 2
13 x y x=32.2 y=0.4
最后溶质是ZnSO4
质量分数=32.2/(100+13-0.4)=28.6%
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应该是百分之28.6，溶质质量除以反应物总质量与气体质量的差。
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